$298 \ K$ તાપમાને નીચેના ગેલ્વેનિક કોષ માટે $E_{cell}^o$ ની ગણતરી કરો:
$Ca_{(s)} | Ca^{2+}_{(aq)} || Fe^{2+}_{(aq)} | Fe_{(s)}$
આપેલ છે: $E_{Ca^{2+}/Ca}^o = -2.87 \ V$; $E_{Fe/Fe^{2+}}^o = 0.41 \ V$

આપેલ પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલના આધારે: $E^o_{Cr^{3+}/Cr} = -0.74 \ V$,$E^o_{MnO_4^-/Mn^{2+}} = 1.51 \ V$,$E^o_{Cr_2O_7^{2-}/Cr^{3+}} = 1.33 \ V$,અને $E^o_{Cl_2/Cl^-} = 1.36 \ V$. આ માહિતીના આધારે,સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશન કર્તા કયો છે?

પ્રમાણિત ધ્રુવ પોટેન્શિયલ $Fe^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Fe_{(s)}$ $(E^o = -0.44 \ V)$ અને $Fe^{3+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}_{(aq)}$ $(E^o = 0.77 \ V)$ આપેલ છે. જો $Fe^{2+}$,$Fe^{3+}$ અને $Fe$ ના ટુકડાને એકબીજા સાથે રાખવામાં આવે,તો શું થશે?

નીચેના ${E^0}$ મૂલ્યો ધ્યાનમાં લો:
${E^0}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = + 0.77 \ V$
${E^0}_{Sn^{2+}/Sn} = - 0.14 \ V$
પ્રમાણિત સ્થિતિમાં,પ્રક્રિયા $Sn_{(s)} + 2Fe^{3+}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + Sn^{2+}_{(aq)}$ માટે પોટેન્શિયલ ............ $V$ છે.

જો $Zn^{2+} | Zn$ નો ઈલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $-0.76 \, V$ હોય અને $Cu^{2+} | Cu$ નો પોટેન્શિયલ $0.34 \, V$ હોય,તો બંને ઈલેક્ટ્રોડથી બનેલા કોષનો $EMF$ કેટલા $V$ હશે?

$25\ ^oC$ તાપમાને થતી પ્રક્રિયા $\frac{1}{2}Cu_{(s)} + \frac{1}{2}Cl_{2(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2}Cu^{2+} + Cl^-$ માટે પ્રમાણિત મુક્ત ઊર્જા ફેરફારની ગણતરી કરો,જે કોષનો પ્રમાણિત $e.m.f.$ $1.02 \ V$ છે ( $J$ માં).